Khối lượng sắt:mFe=0,46298*60,5=28 g=>mZn=32,5g

=>nFe=0,5;nZn=0,5

ta có:nCl- =2nFe+2nZn=2 mol =>nHCl=2mol

=>nH2 =1mol.=>V H2=44,8 lit

m muối =m kim loại +m Cl- =60,5 +2*35,5=131,5

131,5 tích nha

Bài 1:

PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\)

Mol: 0,5 : 1 \(\rightarrow\) 0,5 : 0,5

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl\(_2\) + H\(_2\)

Mol: 0,5 : 1 \(\rightarrow\) 0,5 : 0,5

a) Ta có:

%m\(_{Fe}\)= 46,289%

=> m\(_{Fe}\)= \(\frac{46,289\%.60,5}{100\%}\)= 28(g)

m\(_{Zn}\)= 60,5 - 28 = 32,5 (g)

b) Ta có: m\(_{Fe}\)= 28(g)

=> n\(_{Fe}\)= 0,5(mol)

Ta lại có: m\(_{Zn}\)= 32,5 (g)

=> n\(_{Zn}\)= 0,5(mol)

V\(_{H_2}\)= (0,5 + 0,5).22,4= 22,4 (l)

c) m\(_{ZnCl_2}\) = 0,5. 136= 68(g)

m\(_{FeCl_2}\)= 0,5.127= 63,5(g)

m\(_{Muối}\)= 131,5(g)

Chúc bạn học tốt

Bài 2:

Gọi kim loại là A, oxit A là A_xO_y

A_xO_y + 2yHCl => xACl2y/x + yH₂O

n_A = m/M = 16/(Ax+16y) (mol)

n_AClx = 32.5/(A+35.5x2y/x)

Đặt hai số mol trên lên phương trình

Theo đề bài và phương trình trên, ta có:

\(\frac{16}{Ax+16y}x=\frac{32.5}{A+35.5\frac{2y}{x}}\)

32.5Ax + 520y = 16Ax + 1136y

16.5Ax = 616y => A = \(\frac{112}{3}\)y/x

Vì kim loại có hóa trị tối đa là III

Nếu: x = 1, y = 1 => A = 112/3 (Loại)

Nếu x = 2; y = 1 => A = 112x2/3 (loại)

Nếu x = 2; y = 3 => A = 56 (nhận)

Vậy kim loại là Fe (sắt)

2. Đặt CTTQ của kim loại là : R₂O_x

Đặt \(n_{H_2O}=a\left(mol\right) \)

PTHH : R₂O_X + 2x HCl -> 2RCl_x + xH₂O

a/x 2a <- a ( mol )

m_HCl = 73a (g)

\(m_{H_2O}=18a\left(g\right)\)

CTKL : 16 + 73a = 32,5 + 18a

=> a = 0,3

\(M_{R_2O_x}=\frac{m}{n}=\frac{16}{0,3}.x=\frac{160}{3}x\)

=> 2M_R + \(\frac{160x}{3}\) = \(\frac{160}{3}x\)

=> 2M_R = \(\frac{112}{3}x\)

=> M_R = \(\frac{56}{3}x\)

Chỉ có x = 3 và M_R = 56 thì mới thỏa mãn

=> R \(\in\) nguyên tố sắt ( Fe )

=> CTHH : Fe₂O₃

a)

m_Fe= m_hh . 46,289% = 28 (g)

m_Zn= m_hh - m_Fe = 32,5 (g)

b)

n_Fe=\(\dfrac{28}{56}\)= 0,5 (mol)

n_Zn=\(\dfrac{32,5}{65}\)= 0,5 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl --->ZnCl₂ + H_{2 (1)}

0,5---------------------->0,5 (mol)

Fe + 2HCl --->FeCl₂ + H_{2 (2)}

0,5----------------------->0,5 (mol)

Từ (1) và (2) suy ra n_H2= 0,5 +0,5 =1 (mol)

=>V_H2 = 1 . 22,4 = 22,4 (lít)

c)

Theo PT (1) n_ZnCl2 = n_Zn=0,5 mol

=> m_ZnCl2=0,5 . 136 = 68g

Theo PT (2) n_FeCl2 = n_Fe = 0,5 mol

=> m_FeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

Vậy ...........

a, mFe = mhh * 46,289%

= 60,5 * 46,289%

= 28g

=>mZn= mdd - mFe

= 60,5 - 28

= 32,5g

b,Ta có: nFe = mFe / MFe

= 28 / 56

= 0.5 mol

nZn = mZn / MZn

= 32,5 / 65

= 0.5 mol

Ta có phương trình phản ứng sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
0,5 0,5

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,5 0,5

Từ 2 phương trình hóa học trên ta sẽ có:

nH₂ = 0,5 + 0,5 = 1 mol

=> VH₂ = nH₂ * 22,4

= 1*22,4

= 22,4 lít

\(n_{Mg}=a;n_{Fe}=0,5a;n_{Zn}=b\\ a\left(24+28\right)+65b=52a+65b=44,2\\ 1,5a+b=\dfrac{24,64}{22,4}1,1\\ a=0,6;b=0,2\\ \%m_{Mg}=\dfrac{24a}{44,2}=32,58\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{28a}{44,2}=38\%\\ \%m_{Zn}=29,42\%\\ m_{ddacid}=\dfrac{98\left(1,5a+b\right)}{0,08}=1347,5g\\ m_{ddsau}=1389,5g\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95a}{1389,5}=4,10\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,5a}{1389,5}=2,74\%\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136b}{1389,5}=1,96\%\)

  giúp tôi với,cứu....!!!!

\(m_{Zn}=60,5-28=32,5g\\ n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,5                    0,5               0,5 
          \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
            0,5                     0,5        0,5 
\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(L\right)\\ m_{Mu\text{ối}}=\left(0,5.136\right)+\left(0,5.127\right)=131,5g\)

PTHH:Zn+HCl\(\underrightarrow{ }\)ZnCl₂+H₂(1)

Fe+HCl\(\underrightarrow{ }\)FeCl₂+H₂(2)

a)m_Fe=\(46,289\%.60,5=28\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=60,5-28=32,5\left(gam\right)\)

b)Theo PTHH₍₁₎:65 gam Zn tạo ra 136 gam

Vậy:32,5 gam Zn tạo ra 11,2 lít H₂

Theo PTHH₍₂₎:56 gam Fe tạo ra 22,4 lít H₂

Vậy:28 gam Fe tạo ra 11,2 lít H₂

Do đó:\(V_{H_2}=11,2+11,2=22,4\left(lít\right)\)

c)

Theo PTHH₍₁₎:65 gam Zn tạo ra 136 gam ZnCl₂

Vậy:32,5 gam Zn tạo ra 68 gam ZnCl₂

Theo PTHH₍₂₎:56 gam Fe tạo ra 127 gam FeCl₂

Vậy:28 gam Fe tạo ra 63,5 gam FeCl₂

Do đó khối lượng mỗi muối tao thành:68+63,5=131,5(gam)

Bạn thử dùng app giải bài hóa này chưa ?

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.gthh.giaitoanhoahoc

m_Fe = \(60,5\times\dfrac{46,289}{100}=28\left(g\right)\)

=> n_Fe = \(\dfrac{28}{56}=0,5\) mol

m_Zn = m_hh - m_Fe = 60,5 - 28 = 32,5 (g)

=> n_Zn = \(\dfrac{32,5}{65}=0,5\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + .....H₂

0,5 mol-----------> 0,5 mol-> 0,5 mol

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,5 mol----------> 0,5 mol-> 0,5 mol

V_H2 = (0,5 + 0,5) . 22,4 = 22,4 (lít)

m_muối = m_ZnCl2 + m_FeCl2 = 0,5. (136 + 127) = 131,5 (g)

mFe=60,5.46,289%=28(g)

=>nFe=28/56=0,5(mol)

=>mZn=60,5-28=32,5(g)

=>nZn=32,5/65=0,5(mol)

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

0,5_________0,5____0,5

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

0,5_________0,5___0,5

\(\Sigma nH2=\)0,5+9,5=1(mol)

=>VH2=1.22,4=22,4(l)

m muối=0,5.136+0,5.127=131,5(g)

Câu 1.

a) PTHH:

(1) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

(2) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl+H_2\uparrow\)

\(m_{Fe}=\frac{46,289}{100}\cdot60,5=28\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=60,5-28=32,5\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

b) Theo pt (1): n_{\(H_2\)} = n_Fe = 0,5 (mol)

Theo pt (2): n_{\(H_2\)} = n_Zn = 0,5 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=22,4\cdot\left(0,5+0,5\right)=22,4\left(l\right)\)

c)

Theo pt (1) \(\Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,5\cdot127=63,5\left(g\right)\)

Theo pt (2) \(\Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,5\cdot136=68\left(g\right)\)

Câu 2.

Khối lượng mol phân tử X là: \(1,0625\cdot32=34\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Trong 0,1 mol SO₂ có 0,1 mol nguyên tử S ứng với khối lượng:

\(m_S=0,1\cdot32=3,2\left(g\right)\)

n_{\(H_2O\)} = \(\frac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\), trong đó có 0,2 mol nguyên tử H ứng với khối lượng: \(1\cdot0,2=0,2\left(g\right)\)

\(m_X=m_S=m_H=3,4\left(g\right)\), như vậy chất X không có oxi.

\(n_X=\frac{3,4}{34}=0,1\left(mol\right)\)

Do đó: 0,1 mol phân tử X có chứa 0,1 mol nguyên tử S và 0,2 mol nguyên tử H.

Vậy 1 mol phân tử X có chứa 0,1 mol nguyên tử H. Công thức hóa học của hợp chất là H₂S

Câu 3.

Gọi M là kí hiệu nguyên tử khối của kim loại hóa trị I. Công thức muối là M₂CO₃.

PTHH:

M₂CO₃ + 2HCl ------> 2MCl + H₂O + CO₂

(2M + 60) (g) _____________________22400ml

1,06(g)_________________________224ml

Theo phương trình hóa học trên, ta có:

\(\frac{2M+60}{1,06}=\frac{2240}{224}\rightarrow M=23\)

Vậy công thức muối là Na₂CO₃